Question

Какая масса гидроксида кальция образуется при взаимодействии 2,8 г оксида кальция cao с водой​

Answer 1

Ответ:

3,7 г

Объяснение:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

1) Найдем количество вещества по формуле:  n=m/M

M(CaO) = 40+16=56 г/моль

n(CaO)= 2,8г : 56 г/моль = 0,05 моль

2) По уравнению реакции n(CaO) : n(Ca(OH)₂) = 1 : 1

n(Ca(OH)₂) = 0,05 моль

M(Ca(OH)₂) = 40+2*1+2*16=74 г/моль

m(Ca(OH)₂) = n*M =  0,05 моль* 74 г/моль = 3,7 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно написать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O), а затем использовать соотношение между реагентами и продуктами для определения массы образовавшегося гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Уравнение реакции: CaO + H2O -> Ca(OH)2

Сначала найдем количество молей оксида кальция (CaO): Масса = 2,8 г Молярная масса CaO = 40,08 г/моль

Количество молей CaO = Масса / Молярная масса Количество молей CaO = 2,8 г / 40,08 г/моль ≈ 0,0698 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaO обратится в один моль гидроксида кальция (Ca(OH)2). Таким образом, количество молей Ca(OH)2 также будет равно 0,0698 моль.

Теперь найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)2): Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 16,00 г/моль (O) + 2 * 1,01 г/моль (H) = 74,10 г/моль

Масса Ca(OH)2 = Количество молей * Молярная масса Масса Ca(OH)2 = 0,0698 моль * 74,10 г/моль ≈ 5,17 г

Таким образом, масса гидроксида кальция (Ca(OH)2), образовавшегося при реакции 2,8 г оксида кальция с водой, составляет около 5,17 г.