Question

Химия на 22 апреля Задача: Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди (II) на 320г 10% раствора гидроксида натрия​

Answer 1

2NaOH + Cu(NO3)2 = 2NaNO3 + Cu(OH)2↓

M(NaOH) = 40 г/моль

ω(NaOH) = m(в-ва)/(mр-ра) × 100%

m(NaOH) = m(р-ра)(NaOH) × ω(NaOH)100% = 320 г × 10%/100% = 32 г

n = m/M

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 32 г/40 г/моль = 0.8 моль

0.8/2 = x/1

x = 0.8 × 1/2 = 0.4

n(Cu(OH)2↓) = 0.4 моль

M(Cu(OH)2↓) = 98 г/моль

n = m/M;

m(Cu(OH)2↓) = n(Cu(OH)2↓) × M(Cu(OH)2↓) = 0.4 моль × 98 г/моль = 39.2 г

Ответ: m(Cu(OH)2↓) = 39.2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить химическую реакцию между раствором нитрата меди (II) и раствором гидроксида натрия. По заданной информации у нас есть:

Масса раствора гидроксида натрия (NaOH) = 320 г Концентрация раствора гидроксида натрия = 10%

Массовая доля гидроксида натрия в растворе = 10% = 10 г на 100 г раствора.

Теперь определим химическую реакцию, которая происходит между нитратом меди (II) и гидроксидом натрия:

Cu(NO3)2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaNO3

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) образуется один моль осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

Теперь рассчитаем количество молей нитрата меди (II), содержащихся в растворе:

Масса нитрата меди (II) = масса раствора гидроксида натрия × массовая доля NaOH в растворе / молярная масса NaOH Масса нитрата меди (II) = 320 г × 10% / молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH = 23.0 г/моль (молекулярная масса Na) + 16.0 г/моль (молекулярная масса O) + 1.0 г/моль (молекулярная масса H) = 40.0 г/моль

Масса нитрата меди (II) = 320 г × 0.1 / 40.0 г/моль ≈ 0.8 г

Таким образом, масса образующегося осадка гидроксида меди (II) составляет около 0.8 г.