Question

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:а) Алюминий- Оксид алюминия- Сульфат алюминия- Гидроксид алюминия- Оксид алюминия- Алюминийб) Алюминий- Хлорид алюминия- Гидроксид алюминия- Оксид алюминия- Метаалюминат натрия- Нитрат алюминия- Оксид алюминия- Алюминий- Гидроксид алюминияДля реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса

Answer 1

A)4al+3o2=2al2o3
al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o
al2(so4)3+6koh=2al(oh)3+3k2so4
2al(oh)3=al2o3+3h2o
2al2o3=4al+3o2
b)2al+3cl2=2alcl3
alcl3+3koh=al(oh)3+3kcl
2al(oh)3=al2o3+3h2o
al2o3+2naoh=2NaAlO2+h2o
NaAlO2 + 4HNO3  --> Al(NO3)3+ NaNO3 + 2H2O
2al(no3)3+3na2o=al2o3+6nano3
2al2o3=4al+3o2
2al+6hoh=al(oh)3+3h2

Answer 2

а) Цепочка превращений веществ:

1. Алюминий (Al) + Кислород (O2) → Оксид алюминия (Al2O3)
2. Оксид алюминия (Al2O3) + Сера (S) + Кислород (O2) + Вода (H2O) → Сульфат алюминия (Al2(SO4)3)
3. Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) + Вода (H2O) → Гидроксид алюминия (Al(OH)3)
4. Гидроксид алюминия (Al(OH)3) → Оксид алюминия (Al2O3)
5. Оксид алюминия (Al2O3) + Металл А → Алюминий (Al) + Металл А

Примечание: Шаг 5 предполагает использование внешнего вещества (Металл А), которое будет служить источником электронов для восстановления оксида алюминия до алюминия.

б) Цепочка превращений веществ:

1. Алюминий (Al) + Хлор (Cl2) → Хлорид алюминия (AlCl3)
2. Хлорид алюминия (AlCl3) + Вода (H2O) → Гидроксид алюминия (Al(OH)3)
3. Гидроксид алюминия (Al(OH)3) → Оксид алюминия (Al2O3)
4. Оксид алюминия (Al2O3) + Натрий-гидроксид (NaOH) → Метаалюминат натрия (NaAlO2)
5. Метаалюминат натрия (NaAlO2) + Аммиак (NH3) + Вода (H2O) → Нитрат алюминия (Al(NO3)3)
6. Нитрат алюминия (Al(NO3)3) → Оксид алюминия (Al2O3)
7. Оксид алюминия (Al2O3) + Металл А → Алюминий (Al) + Металл А (предполагается использование внешнего вещества Металл А для восстановления оксида алюминия до алюминия)

Ионные уравнения для реакций, протекающих в растворе:

а) Сульфат алюминия:

Al^3+ + 3 SO4^2- → Al2(SO4)3

Гидроксид алюминия:

Al^3+ + 3 OH^- → Al(OH)3

б) Хлорид алюминия:

Al^3+ + 3 Cl^- → AlCl3

Метаалюминат натрия:

Al^3+ + 3 NaOH → NaAlO2 + 3 H2O

Нитрат алюминия:

Al^3+ + 3 NO3^- → Al(NO3)3

Схемы электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций:

1. Восстановление оксида алюминия до алюминия (для обоих случаев):

Al2O3 + 3e^- → 2 Al

2. Восстановление металла А (предположительно, в первом случае это просто металлический алюминий, а во втором - натрий) для окисления оксида алюминия обратно до алюминия:

Металл А → 2e^- + 2 Al2O3

Обратите внимание, что в реакции требуется внешний источник электронов (Металл А) для происходящей редукции оксида алюминия (Al2O3) до алюминия (Al).