Question

Який об'єм водню (н.у.) виділився при взаємодії магнію з хлоридною кислотою масою 7.3 г. Если ответите быстро получите 34 б.

Answer 1

Ответ:

дано

m(HCL) = 7.3 g

-------------------

V(H2)-?

2HCL+Mg-->MgCL2+H2

M(HCL) =36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 7.3 / 36.5 = 0.2 mol

2n(HCL) = n(H2)

n(H2) =0.2 / 2 = 0.1 mol

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.1 * 22.4 = 2.24 L

ответ 2.24 л

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно скласти реакцію між магнієм (Mg) та хлоридною кислотою (HCl) і з'ясувати, які речовини реагують та які утворюються.

Реакція: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

З реакції видно, що при реакції одна моль магнію (24.31 г) взаємодіє з двома молями хлоридної кислоти (2 * 36.46 г) і утворює одну моль гідрогену (H2) (2 * 1.01 г).

Тепер обчислимо кількість молей хлоридної кислоти в даному випадку:

Маса хлоридної кислоти = 7.3 г Мольна маса хлоридної кислоти (HCl) = 36.46 г/моль

Кількість молей HCl = Маса / Мольна маса = 7.3 г / 36.46 г/моль ≈ 0.2002 моль

Так як стехіометрія реакції показує, що 1 моль магнію взаємодіє з 2 мольми хлоридної кислоти і утворює 1 моль гідрогену, то кількість молей водню буде дорівнювати половині кількості молей HCl:

Кількість молей H2 = 0.2002 моль / 2 ≈ 0.1001 моль

Тепер використаємо формулу обчислення об'єму газу (водню) за нормальних умов (н.у. - 0 °C та 1 атм):

V = n * V_m де V - об'єм газу (у літрах) n - кількість молей газу V_m - мольний об'єм газу за нормальних умов (V_m ≈ 22.71 л/моль)

V = 0.1001 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.27 л

Отже, об'єм виділеного водню (н.у.) при реакції магнію з хлоридною кислотою дорівнює близько 2.27 л.