Question

Рассчитайте массу азотной кислоты, необходимой для нейтрализации 11,2 г гидроксида калия, и массу соли, образованной в результате реакции​

Answer 1

решение во вложении:......

Answer 2

Для рассчета массы азотной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида калия, нужно знать химическое уравнение реакции. Уравнение нейтрализации гидроксида калия (KOH) азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что соотношение между KOH и HNO3 составляет 1:1.

1. Рассчитаем количество молей KOH:

Масса KOH = 11,2 г Молярная масса KOH = 39,1 г/моль (масса K) + 16,0 г/моль (масса O) + 1,0 г/моль (масса H) = 56,1 г/моль

Количество молей KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH Количество молей KOH = 11,2 г / 56,1 г/моль ≈ 0,1996 моль

2. Так как соотношение между KOH и HNO3 составляет 1:1, то количество молей HNO3 также будет 0,1996 моль.

3. Рассчитаем массу азотной кислоты (HNO3):

Масса HNO3 = Количество молей HNO3 * Молярная масса HNO3 Молярная масса HNO3 = 1,0 г/моль (масса H) + 14,0 г/моль (масса N) + 48,0 г/моль (масса O) = 63,0 г/моль

Масса HNO3 = 0,1996 моль * 63,0 г/моль ≈ 12,57 г

Таким образом, масса азотной кислоты (HNO3), необходимой для нейтрализации 11,2 г гидроксида калия (KOH), составляет около 12,57 г.

4. Теперь рассчитаем массу соли, образованной в результате реакции, которая в данном случае является нитратом калия (KNO3). Так как соотношение между KOH и KNO3 также составляет 1:1, то масса KNO3 будет равна массе HNO3:

Масса KNO3 ≈ 12,57 г

Таким образом, масса нитрата калия (KNO3), образованной в результате реакции, составляет около 12,57 г.