Question

обчисліть масу натрій карбонату який прореагував з надлишком хлоридної кислоти якщо рри цьоиу виділився газ об'ємом 112г

Answer 1

Ответ:

530 г

Объяснение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

n(CO2) = V(CO2) / V0 = 112/22,4 = 5 моль

n(Na2CO3) = n(CO2)

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 5*106 = 530 г

Answer 2

Для обчислення маси натрій карбонату, який прореагував з надлишком хлоридної кислоти, необхідно знати хімічне рівняння реакції та врахувати стехіометрію.

Спершу, давайте складемо хімічне рівняння реакції між натрій карбонатом (Na2CO3) і хлоридною кислотою (HCl):

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

З рівняння видно, що за кожні 1 молекулу Na2CO3 утворюється 1 молекула CO2. Оскільки у нас є об'єм виділених газу (CO2), ми повинні спочатку визначити його об'єм у моль.

Маса 1 молекули CO2 дорівнює молекулярній масі вуглецю (С) плюс дві молекули кисню (О):

Маса CO2 = маса С + 2 * маса О Маса CO2 = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 44.01 г/моль

Тепер, ми знаємо, що об'єм CO2 дорівнює 112 г, і маса одного молюку CO2 дорівнює 44.01 г/моль. Можемо знайти кількість молей CO2:

Кількість молей CO2 = Маса CO2 / Маса одного молекули CO2 Кількість молей CO2 = 112 г / 44.01 г/моль ≈ 2.54 моль

Так як за кожні 1 молекулу Na2CO3 утворюється 1 молекула CO2, кількість молей Na2CO3 також дорівнює 2.54 моль.

Тепер, враховуючи стехіометрію реакції, маса Na2CO3 обчислюється так:

Маса Na2CO3 = Кількість молей Na2CO3 * Молекулярна маса Na2CO3 Маса Na2CO3 = 2.54 моль * (22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) Маса Na2CO3 ≈ 2.54 моль * 106.00 г/моль Маса Na2CO3 ≈ 269.24 г

Отже, маса натрій карбонату, який прореагував з надлишком хлоридної кислоти, становить близько 269.24 г.