Question

Сколько л H выделяется при взаимодействии 900 г 50% раствора соляной кислоты с железом

Answer 1

Ответ:

138,09 л

Объяснение:

2HCl + Fe = FeCl2 + H2

m(чист НСl) = 900 * 0,5 = 450 г

n(HCl) = 450 / 36,5 = 12,33 моль = 1/2n(H2)

V(H2) = 6,165 * 22,4 = 138,08 дм3 = 138,09 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и железом (Fe). Предположим, что реакция идет следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

где Fe - железо, HCl - соляная кислота, FeCl2 - хлорид железа (II), и H2 - молекулы водорода.

Таким образом, 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), при этом образуется 1 моль водорода (H2).

Шаги решения:

1. Найдем мольное количество соляной кислоты (HCl) в 900 г 50% раствора. Масса HCl = 900 г * 0.50 = 450 г

2. Найдем массу HCl в молях, используя его молярную массу. Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса H) + 35.5 г/моль (масса Cl) = 36.5 г/моль Моль HCl = 450 г / 36.5 г/моль ≈ 12.33 моль

3. Так как уравнение реакции показывает, что 2 моля HCl реагируют с 1 молью железа (Fe), то 12.33 моль HCl соответствуют половине этого числа железа: Моль Fe = 12.33 моль / 2 ≈ 6.17 моль

4. Найдем массу железа (Fe) в молях, используя его молярную массу. Молярная масса Fe ≈ 55.85 г/моль Масса Fe = 6.17 моль * 55.85 г/моль ≈ 344.57 г

5. Теперь зная массу Fe, можем найти массу выделяющегося водорода (H2). Так как в уравнении реакции 1 моль Fe дает 1 моль H2, то моль H2 равен моль Fe, т.е. 6.17 моль.

6. Найдем массу H2 в молях, используя его молярную массу. Молярная масса H2 ≈ 2 г/моль Масса H2 = 6.17 моль * 2 г/моль ≈ 12.34 г

Ответ: При взаимодействии 900 г 50% раствора соляной кислоты с железом, выделяется примерно 12.34 г водорода (H2).