Question

Сколько литров кислорода можно получить при нагревании 24.5г бертолетовой солиоформите пж​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2KClO3=2KCl+3O2

по уравнению рц видно , что из 1 моль соли выделяется 1,5 моль кислорода

M(KClO3)=39+35,5+16*3=122,5 г/моль

n(KClO3)=24,5/122,5=0,2 моль

n(O2)=0,2*1,5=0,3 моль

V(O2)=0,3*22,4=6,72 л

Answer 2

Для расчета количества кислорода, выделяющегося при нагревании бертолетовой солиоформита (также известной как калий перманганат), нужно знать химическую реакцию, которая происходит при этом процессе.

Уравнение реакции горения калия перманганата (KMnO4):

2 KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы калия перманганата (KMnO4) выделяют 1 молекулу кислорода (O2).

Для начала переведем массу бертолетовой солиоформита (KMnO4) из граммов в молы, используя молекулярную массу KMnO4.

Молекулярная масса KMnO4: K (калий) - 39.10 г/моль Mn (марганец) - 54.94 г/моль O (кислород) - 16.00 г/моль 4 х O = 4 х 16.00 = 64.00 г/моль Общая масса KMnO4: 39.10 + 54.94 + 64.00 = 157.04 г/моль

Теперь вычислим количество молей бертолетовой солиоформита:

Моль = масса / молекулярная масса Моль = 24.5 г / 157.04 г/моль ≈ 0.1559 моль

Так как из уравнения реакции известно, что 2 молекулы KMnO4 дают 1 молекулу O2, то 0.1559 моль KMnO4 превратятся в 0.1559 / 2 ≈ 0.07795 моль O2.

Теперь, чтобы перевести молы кислорода в литры, воспользуемся объемом одного моля газа при стандартных условиях (STP). При STP, 1 моль любого газа занимает приблизительно 22.7 литров.

Объем O2 при STP ≈ 0.07795 моль × 22.7 л/моль ≈ 1.769 литра

Таким образом, при нагревании 24.5 г бертолетовой солиоформита получится примерно 1.769 литров кислорода.