Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 0,5 моль гидроксида кальция с раствором серной кислоты?

Answer 1

Ответ: 68 г

По формуле м= n• M

M(CaSO4) = 40 + 32 + 16•4 = 136 г/моль

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу образующейся соли при данной реакции, нужно сначала определить химическое уравнение реакции и затем использовать стехиометрические коэффициенты для расчета.

Уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, одна молекула гидроксида кальция реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата кальция и две молекулы воды.

Из условия задачи известно, что у нас есть 0,5 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Теперь рассчитаем количество молей сульфата кальция (CaSO4), которое образуется в реакции. Поскольку стехиометрический коэффициент для CaSO4 равен 1 (то есть 1 моль Ca(OH)2 превращается в 1 моль CaSO4), то и количество молей CaSO4 равно 0,5 моль.

Чтобы рассчитать массу CaSO4, которая образуется в реакции, нам необходимо знать молярную массу CaSO4. Молярные массы элементов и соединений известны, и их можно найти в периодической системе элементов и химических справочниках.

Молярная масса CaSO4: M(Ca) = 40,08 г/моль (масса атома кальция) M(S) = 32,06 г/моль (масса атома серы) M(O) = 16,00 г/моль (масса атома кислорода)

M(CaSO4) = M(Ca) + M(S) + 4 * M(O) M(CaSO4) = 40,08 + 32,06 + 4 * 16,00 ≈ 136,14 г/моль

Теперь можем рассчитать массу CaSO4, которая образуется:

Масса CaSO4 = количество молей CaSO4 * молярная масса CaSO4 Масса CaSO4 = 0,5 моль * 136,14 г/моль ≈ 68,07 г

Таким образом, масса сульфата кальция (CaSO4), которая образуется при взаимодействии 0,5 моль гидроксида кальция с раствором серной кислоты, составляет примерно 68,07 грамма.