Question

Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 18 г оксида алюминия?

Answer 1

Ответ: 445 г

Дано:

ω(HNO3) = 0,15

m(Al2O3) = 18 г

Найти:

m(p-pa HNO3)-?

Объяснение:

M(HNO3) = 63 г/моль

M(Al2O3) = 102 г/моль

n(Al2O3) = m/M = 18 г/102 г/моль = 0,176 моль

Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

Из УХР видно,что n(HNO3)=6n(Al2O3)

n(HNO3) = 6*0.176 моль = 1,059 моль

m(HNO3)=n*M = 1,059 моль*63 г/моль = 66,7 г

m(p-pa HNO3) = m(HNO3)/ω(HNO3) = 66,7 г/0,15 ≈ 445 г

Ответ: 445 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и азотной кислотой (HNO3):

Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Al2O3 требуется 6 молей HNO3 для полного превращения и образования 1 моль Al(NO3)3.

Теперь рассчитаем молекулярные массы:

Масса Al2O3 = 27 г/моль (молекулярная масса алюминия) + 16 г/моль (молекулярная масса кислорода) * 3 = 102 г/моль

Масса HNO3 = 1 г/моль (молекулярная масса водорода) + 14 г/моль (молекулярная масса азота) + 48 г/моль (молекулярная масса кислорода) = 63 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать массу HNO3, необходимую для реакции с 18 г Al2O3, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей Al2O3: Количество молей Al2O3 = масса Al2O3 / молекулярная масса Al2O3 = 18 г / 102 г/моль ≈ 0,1765 моль

2. Рассчитаем количество молей HNO3, необходимых для реакции с Al2O3: Количество молей HNO3 = количество молей Al2O3 * 6 = 0,1765 моль * 6 ≈ 1,059 моль

3. Теперь рассчитаем массу HNO3: Масса HNO3 = количество молей HNO3 * молекулярная масса HNO3 = 1,059 моль * 63 г/моль ≈ 66,717 г

Таким образом, для реакции с 18 г оксида алюминия потребуется приблизительно 66,717 г азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15.