Question

Решите, пожалуйста, задачу подробно! Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария и раствора сульфата натрия массой 400г? Доля массы 71%

Answer 1

Ответ:

Объяснение молярная массу каждого вещества расписывать не стала

Answer 2

Для решения этой задачи, первым шагом будет записать химическое уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4):

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что образуется осадок бариясульфата (BaSO4), а также образуется хлорид натрия (NaCl) в растворе. Мы знаем массу раствора сульфата натрия - 400 г и его долю массы - 71%.

Для начала, найдем массу сульфата натрия в растворе:

Масса сульфата натрия = доля массы × масса раствора сульфата натрия Масса сульфата натрия = 0.71 × 400 г = 284 г

Теперь посчитаем количество молей сульфата натрия:

Молярная масса Na2SO4 = 2 × масса атома натрия + масса атома серы + 4 × масса атома кислорода Молярная масса Na2SO4 = 2 × 23 г/моль + 32 г/моль + 4 × 16 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 46 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Количество молей Na2SO4 = Масса сульфата натрия / Молярная масса Na2SO4 Количество молей Na2SO4 = 284 г / 142 г/моль Количество молей Na2SO4 = 2 моль

Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции. Оно показывает, что соотношение между Na2SO4 и BaSO4 равно 1:1. Это означает, что для образования 2 моль Na2SO4 требуется 2 моль BaSO4.

Количество молей BaSO4 = 2 моль

Теперь найдем массу барийсульфата, который образуется:

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 × Молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 2 моль × (масса атома бария + масса атома серы + 4 × масса атома кислорода) Масса BaSO4 = 2 моль × (137 г/моль + 32 г/моль + 4 × 16 г/моль) Масса BaSO4 = 2 моль × (137 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль) Масса BaSO4 = 2 моль × 233 г/моль Масса BaSO4 = 466 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида бария и раствора сульфата натрия массой 400 г, составляет 466 г барийсульфата.