Question

К гидроксиду натрия добавили индикатор, а затем уксусную кислоту. Почему индикатор приобрёл малиновый цвет, а при добавлении кислоты обесцветился?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Реакция нейтрализации. При добавлении индикатора, раствор натрий гидроксида становится малиновым, среда щелочная , а после добавления кислота, среда становится нейтральной. 

2NaOH+ZnSO4=Na2SO4+Zn(OH)2↓

Zn(OH)2↓+H2SO4=ZnSO4+2H2O

Сперва во время реакции у нас получается белый осадок цинк гидроксид, а потом под действием кислоты он растворяется.

Answer 2

Когда к гидроксиду натрия добавляют индикатор, а затем уксусную кислоту, происходит следующее:

1. К гидроксиду натрия (NaOH) добавляют индикатор. Гидроксид натрия является щелочью, и он имеет высокий pH (базический характер). Индикатор – это вещество, которое меняет цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Обычно индикаторы имеют различные формы в зависимости от pH окружающей среды.

2. При взаимодействии с гидроксидом натрия индикатор приобретает малиновый цвет. Это происходит потому, что он реагирует с базической средой и переходит в свою основную форму, которая обычно обозначается малиновым или синим цветом.

3. Затем, когда в раствор с гидроксидом натрия добавляют уксусную кислоту (CH3COOH), кислота начинает реагировать с гидроксидом натрия. Гидроксид натрия (NaOH) является щелочью, а уксусная кислота – слабой кислотой.

4. При взаимодействии уксусной кислоты с гидроксидом натрия происходит нейтрализация, в результате которой образуется натрий ацетат (CH3COONa) и вода (H2O):

   CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

5. После нейтрализации раствор становится близким к нейтральному pH, и индикатор переходит обратно в свою исходную форму, обесцвечиваясь.

Таким образом, изменение цвета индикатора от малинового к обесцвеченному происходит из-за различия в pH растворов гидроксида натрия и после нейтрализации с уксусной кислотой.