Question

К 200г раствора фенола с массовой долей 10% добавили раствор едкого натра ,взятого в избытке . Сколько грам натрия фенолята образовалось

Answer 1

Ответ:

   20 г                              х

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

    94                               116

m = 200 г * 0,1 = 20 г

х = (20 * 116) : 94 = 24, 6 = 25 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо вычислить количество образовавшегося натрия фенолята (C6H5ONa) после реакции натрия (Na) с фенолом (C6H5OH) в избытке.

1. Найдем количество фенола (C6H5OH) в 200 г раствора с массовой долей 10%: Масса фенола = масса раствора × массовая доля фенола Масса фенола = 200 г × 0.10 = 20 г

2. Рассчитаем количество натрия (Na) в избытке, используя уравнение реакции: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

Молекулярная масса фенола (C6H5OH) = 94.11 г/моль Молекулярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль

1 моль NaOH реагирует с 1 моль C6H5OH, так как реакция стехиометрически верная, и натрий находится в избытке.

Количество молей C6H5OH: Молей C6H5OH = масса фенола / молекулярная масса фенола Молей C6H5OH = 20 г / 94.11 г/моль ≈ 0.2127 моль

Количество молей Na: Количество молей Na = количество молей C6H5OH (так как Na добавлен в избытке) Количество молей Na ≈ 0.2127 моль

3. Теперь, чтобы найти массу натрия фенолята (C6H5ONa) образовавшегося после реакции, используем молекулярную массу C6H5ONa:

Молекулярная масса C6H5ONa = 129.1 г/моль

Масса натрия фенолята (C6H5ONa): Масса C6H5ONa = количество молей Na × молекулярная масса C6H5ONa Масса C6H5ONa ≈ 0.2127 моль × 129.1 г/моль ≈ 27.44 г

Ответ: При реакции натрия с 200 г раствора фенола с массовой долей 10%, образуется около 27.44 г натрия фенолята.