Question

найти массу гидроксида калия который необходим для нейтрализации 220г, 5%-ого раствора серной кислоты

Answer 1

Ответ:

m(KOH)=1232

Объяснение:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

DANO                                         RESHENIE

m(h2so4)=220г                    m(H2SO4)=220г*5/100=11г              

w(h2so4)=5%                         n(KOH)=n(H2SO4)=2/1*11=22

найти=m(KOH)                        m(KOH)=n*M=22г*56=1232

Answer 2

Чтобы найти массу гидроксида калия (KOH), необходимую для нейтрализации 220 г 5%-ого раствора серной кислоты (H2SO4), следует следовать определенным шагам.

Шаг 1: Рассчитаем количество серной кислоты (H2SO4) в граммах в 5%-ом растворе. 5%-ый раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г серной кислоты. Масса серной кислоты = 5% от массы раствора Масса серной кислоты = (5/100) * 220 г = 11 г

Шаг 2: Запишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH): H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Шаг 3: Поскольку соотношение между H2SO4 и KOH в уравнении реакции равно 1:2, для нейтрализации 11 г серной кислоты потребуется в два раза больше массы KOH. Масса KOH = 2 * 11 г = 22 г

Таким образом, для нейтрализации 220 г 5%-ого раствора серной кислоты потребуется 22 г гидроксида калия.