Question

К раствору ,содержащему 28 8 г силиката натрия,добавили раствор, содержащий 7,3г соляной кислоты. образовался осадок массой: 1)8,7г2)7,8г3)15,6г4)20,5г​

Answer 1

Ответ:2. 7.8

Объяснение:

Расчет ведется по недостатку

n(HCl) = 0.2

m (Н2SiO3) = 0.1 × M (H2SiO3)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно узнать, какие химические реакции происходят при смешивании силиката натрия и соляной кислоты.

Силикат натрия (Na2SiO3) - это основание, а соляная кислота (HCl) - это кислота. Когда основание и кислота реагируют, они образуют соль и воду.

Уравнение реакции: Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SiO2

Теперь определим, что является ограничивающим реагентом в данной реакции. Для этого найдем количество вещества каждого реагента.

Молярная масса Na2SiO3: Na = 22,99 г/моль Si = 28,09 г/моль O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2SiO3 = 2 * Na + Si + 3 * O = 2 * 22,99 + 28,09 + 3 * 16,00 = 61,98 г/моль

Молярная масса HCl: H = 1,01 г/моль Cl = 35,45 г/моль

Молярная масса HCl = H + Cl = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

Количество молей Na2SiO3 = масса / молярная масса = 28,8 / 61,98 ≈ 0,465 моль Количество молей HCl = масса / молярная масса = 7,3 / 36,46 ≈ 0,200 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль Na2SiO3 требуется 2 моля HCl. Однако у нас есть только 0,200 моль HCl, что является меньшим количеством. Таким образом, соляная кислота ограничивает ход реакции.

На 2 моля HCl образуется 1 моль Na2SiO3, следовательно, на 0,200 моль HCl образуется:

0,200 моль HCl * (1 моль Na2SiO3 / 2 моля HCl) = 0,100 моль Na2SiO3

Теперь найдем массу осадка (SiO2), который образуется из 0,100 моль Na2SiO3:

Молярная масса SiO2: Si = 28,09 г/моль O = 16,00 г/моль

Молярная масса SiO2 = Si + 2 * O = 28,09 + 2 * 16,00 = 60,09 г/моль

Масса SiO2 = количество молей * молярная масса = 0,100 * 60,09 ≈ 6,009 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (SiO2) составляет примерно 6,009 г.

Ответ: 6,009 г (ближе к 7,8 г из предложенных вариантов).