Question

який обєм водню виділиться при взаємодії 13г цинку з сульфатно кислотою .Яка маса при цьому утворится ?

Answer 1

Ответ:

ОбъяснеZn+H2SO4=ZnSO4+H2

Zn

m=13 гр

M=65гр/моль

n=m/M=0.2 моль

Значит n(H2)=0.2 моль

H2

V=n*22.4 л/моль=4.48 л

Answer 2

Для знаходження об'єму водню, виділеного при реакції цинку (Zn) з сульфатною кислотою (H2SO4), спочатку ми повинні записати хімічне рівняння реакції:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

За хімічним рівнянням видно, що при реакції утворюється цинк сульфат (ZnSO4) і молекули водню (H2).

1 моль цинку (Zn) реагує з 1 молем сульфатної кислоти (H2SO4) за утворення 1 молю цинку сульфату (ZnSO4) та 1 молю водню (H2). Маса 1 моля водню дорівнює приблизно 2 г (1 моль H2 має молекулярну масу 2 г/моль).

1 моль цинку має масу, яка дорівнює його атомній масі, тобто приблизно 65.38 г.

Тепер ми можемо знайти кількість молей цинку, що реагує, ділячи його масу на його атомну масу:

Кількість молей Zn = Маса Zn / Атомна маса Zn Кількість молей Zn = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.1983 моль

Так як реакція між цинком та сульфатною кислотою відбувається у молевих співвідношеннях 1:1, кількість молей водню, виділених при реакції, також буде 0.1983 моль.

Тепер можемо знайти об'єм водню, використовуючи ідеальний газовий закон. При нормальних умовах температури та тиску (STP) 1 моль ідеального газу займає об'єм приблизно 22.71 л (літри).

Об'єм H2 = Кількість молей H2 * Об'єм при STP Об'єм H2 = 0.1983 моль * 22.71 л/моль ≈ 4.5 л

Отже, об'єм водню, який виділиться при реакції, становитиме приблизно 4.5 л.

Щоб знайти масу утвореного цинк сульфату (ZnSO4), можемо використати відношення маси реагентів та продуктів за хімічним рівнянням. Враховуючи, що маса цинку сульфату (ZnSO4) дорівнює його молекулярній масі, знаходимо:

Маса ZnSO4 = Кількість молей ZnSO4 * Молекулярна маса ZnSO4 Маса ZnSO4 = 0.1983 моль * (65.38 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) ≈ 30.68 г

Таким чином, маса утвореного цинк сульфату становитиме приблизно 30.68 г.