Question

Яка маса алюміній карбіду потрібна для видобування 224мл метану ? вихід продукту реакції 96%

Answer 1

Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃

Молярная масса M(Al₄C₃) = 4*27+3*12 = 144 г/моль,

224 мл CH₄ = 0,224 л CH₄.

С учетом потерь нужно получить метана V(CH₄) = 0,224 л * 100% / 96% = 0,233 л.

По уравнению реакции из 144 г/моль Al₄C₃ образуется 3*22,4 л CH₄.

Из x г Al₄C₃ получится 0,233 л CH₄.

x = 144 г/моль * 0,233 л /(3*22,4 л/моль) = 0,499 г Al₄C₃.

Потребуется 0,499 г Al₄C₃.

Answer 2

Для визначення маси алюмінієвого карбіду (Al4C3), необхідного для видобування 224 мл метану (CH4), спочатку розглянемо реакцію між алюмінієвим карбідом та водою:

Al4C3 + 12 H2O -> 4 Al(OH)3 + 3 CH4

З реакції видно, що кожні 3 молекули метану виходять із 1 молекули алюмінієвого карбіду. З умови задачі ми знаємо, що вихід продукту реакції становить 96%. Це означає, що з усього алюмінієвого карбіду, що був початково взятий, реакція сформує 96% метану.

Тепер, давайте розрахуємо масу алюмінієвого карбіду (Al4C3), необхідного для отримання 224 мл метану:

1. Визначимо масу 224 мл метану. Маса метану = об'єм × густина Маса метану = 224 мл × (густина метану при н. у. = 0.717 г/мл) (значення густини при нормальних умовах) Маса метану ≈ 160.608 г

2. Знаходимо масу алюмінієвого карбіду (Al4C3), необхідного для повного видобування 96% метану: Маса алюмінієвого карбіду = (маса метану × 100) / Вихід продукту реакції Маса алюмінієвого карбіду = (160.608 г × 100) / 96 ≈ 167.17 г

Таким чином, для видобування 224 мл метану при вихідному продукті реакції 96% потрібно близько 167.17 г алюмінієвого карбіду. Звичайно, в реальних умовах може бути втрати продукту через різні фактори, такі як ефективність реакції, втрати продукту під час відокремлення тощо, тому ця маса може бути збільшена, щоб забезпечити достатню кількість алюмінієвого карбіду.