Question

Сколько угольной кислоты H2CO3 потребуется для реакции с 40гр. кальция

Answer 1

потребуется 1 молль...........

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между угольной кислотой (H2CO3) и кальцием (Ca). По уравнению реакции, каждая молекула угольной кислоты реагирует с одной молекулой кальция:

H2CO3 + Ca → CaCO3 + H2

Молярная масса угольной кислоты (H2CO3) составляет: H = 1 г/моль C = 12 г/моль O = 16 г/моль

H2CO3 = (2 * H) + C + (3 * O) = (2 * 1) + 12 + (3 * 16) = 62 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей кальция, зная его массу и молярную массу:

Моль кальция = масса кальция / молярная масса кальция Моль кальция = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Так как коэффициент стехиометрии между H2CO3 и Ca в уравнении реакции равен 1:1, для полного реагирования 1 моля кальция потребуется 1 моль угольной кислоты.

Следовательно, для реакции с 40 г кальция потребуется 1 моль угольной кислоты, что составляет 62 г (молярная масса H2CO3).

Таким образом, для реакции с 40 г кальция потребуется 62 г угольной кислоты H2CO3.