Question

Какой объем NH3 (н.у.) нужно разбавить в 100л воды для приготовления раствора з массовой долей NH3 25%?(этот раствор используют как жидкое удобрение)

Answer 1

Ответ:43,904 м³

Дано

V(H20)=100 л

ω(NH3)=25% або 0,25

V(NH3)-?

Объяснение:

ω = m(NH3)/m(р-нуNH3)

m(p-ну NH3) = m(NH3) + m(H2O)

примемо масу амоніаку за х кг

m(H2O) = ρV = 1 кг/л*100 л = 100 кг

0,25 = х/(100+х)

25 + 0,25х = х

0,75х=25

х = 33,333

m(NH3) = 33.333 кг

M(NH3) = 17 кг/кмоль

Vm = 22,4 м³/кмоль

n(NH3) = m/M = 33,333 кг/17 кг/кмоль = 1,96 кмоль

V(NH3) = n*Vm = 1,96 кмоль*22,4 м³/кмоль = 43,904 м³

Відповідь: 43,904 м³

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить количество NH3 (нормальных условиях) и воды, которое необходимо смешать для приготовления раствора с массовой долей NH3 25%.

Пусть V обозначает объем NH3 (н.у.) в литрах, который нужно добавить к 100 л воды.

Массовая доля NH3 в растворе определяется как (масса NH3) / (общая масса раствора).

Масса NH3 = V (объем NH3) * плотность NH3 при н.у. Масса воды = 100 л * плотность воды при н.у.

Массовая доля NH3 = (V * плотность NH3) / (V * плотность NH3 + 100 л * плотность воды)

Условие задачи гласит, что массовая доля NH3 должна быть 25%:

0.25 = (V * плотность NH3) / (V * плотность NH3 + 100 л * плотность воды)

Теперь давайте воспользуемся известными значениями плотности NH3 и воды при н.у.:

Плотность NH3 при н.у. ≈ 0.771 г/мл Плотность воды при н.у. ≈ 1 г/мл

Подставим эти значения и решим уравнение:

0.25 = (V * 0.771) / (V * 0.771 + 100 * 1)

0.25 = 0.771V / (0.771V + 100)

0.25(0.771V + 100) = 0.771V

0.19275V + 25 = 0.771V

0.771V - 0.19275V = 25

0.57825V = 25

V ≈ 25 / 0.57825

V ≈ 43.21 л

Таким образом, для приготовления раствора с массовой долей NH3 25%, необходимо разбавить 43.21 л NH3 (нормальных условиях) в 100 л воды.