Question

50 баллов. составьте схемы окисления и восстановления в следующих реакциях. H2S + HNO3→NO2 + H2O​

Answer 1

H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O

S{2-} - 8e = S{6+} |1 окисление

N{5+} + e = N{4+}|8 восстановление

Answer 2

Ответ:

H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O

Объяснение:

S{2-}-8e=S{6+} l1 окислений

N{5+}+e=N{4+} l8 востановлений

Answer 3

Когда составляются схемы окисления и восстановления, сначала необходимо выписать уравнение реакции в ионно-молекулярной форме, а затем определить изменение окислительных состояний каждого элемента в реакции. Окислительные состояния показывают степень окисления или восстановления каждого элемента в химическом соединении.

Давайте разберем реакцию и определим окислительные состояния для каждого элемента:

Уравнение реакции: H2S + HNO3 → NO2 + H2O

Окислительные состояния:

• Водород (H) имеет окислительное состояние +1 в H2S и -1 в H2O. В данной реакции водород участвует в окислительно-восстановительных процессах.
• Кислород (O) имеет окислительное состояние -2 в H2O и в HNO3. В данной реакции кислород не изменяет своего окислительного состояния и не участвует в окислительно-восстановительных процессах.
• Азот (N) имеет окислительное состояние +5 в HNO3 и +4 в NO2. В данной реакции азот участвует в окислительно-восстановительных процессах.

Теперь давайте представим схему окисления и восстановления:

Схема окисления: H2S (+1) → S(?)

Схема восстановления: HNO3 (+5) → NO2 (+4)

Таким образом, в данной реакции сероводород (H2S) окисляется до элементарного серы (S), а азотсодержащая кислота (HNO3) восстанавливается до диоксида азота (NO2).