Question

К 10г CaCO3 добавили 30%-й раствор HCl массой 300гр. Какой объем газа образовался? СРОЧНО

Answer 1

Ответ:вот

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между кальцием карбонатом (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно данной реакции, одна молекула кальция карбоната реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу кальция хлорида, одну молекулу углекислого газа (CO2) и одну молекулу воды (H2O).

1. Рассчитаем количество молекул HCl в растворе массой 300 г:

Масса = масса раствора * концентрация HCl Масса HCl = 300 г * 0.3 = 90 г

2. Теперь рассчитаем количество молекул HCl, используя молярную массу HCl:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (аппроксимированно)

Количество молекул HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молекул HCl = 90 г / 36.5 г/моль ≈ 2.47 моль

3. Поскольку одна молекула CaCO3 реагирует с 2 молекулами HCl, количество молекул CaCO3 равно половине количества молекул HCl:

Количество молекул CaCO3 = 2.47 моль / 2 ≈ 1.23 моль

4. Теперь рассчитаем количество газа (CO2), который образуется при реакции, используя соотношение в реакции:

1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2

Количество молекул CO2 = количество молекул CaCO3 ≈ 1.23 моль

5. Наконец, для определения объема газа используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молекул газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (приблизительно равен 22.7 л/моль).

Объем газа (CO2) = 1.23 моль * 22.7 л/моль ≈ 27.9 л

Таким образом, объем газа (CO2), образовавшегося в результате реакции, составляет приблизительно 27.9 л.