Question

Какой объем метана получили в результате гидрирования 50 кг угля, содержащего 11% примесей C+2H^2->CH4

Answer 1

Ответ:

.........................

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится сначала найти количество угля (C) и водорода (H2), участвующих в реакции.

Массовая доля угля (C) в 50 кг угля с примесями равна 89% (100% - 11%). Таким образом, количество угля можно найти, умножив массу угля на долю угля:

Масса угля = 50 кг * 0.89 = 44.5 кг

Для нахождения количества водорода (H2) воспользуемся балансом реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждый молекулу метана (CH4) необходимо две молекулы водорода (H2). Таким образом, моль водорода будет равно моль метана.

Теперь найдем количество молекул метана (CH4). Для этого сначала определим количество молей угля (C):

Масса угля (C) = 44.5 кг Молярная масса угля (C) = 12 г/моль (поскольку уголь состоит в основном из углерода, у которого атомная масса 12)

Количество молей угля = Масса угля / Молярная масса угля Количество молей угля = 44.5 кг / 12 г/моль ≈ 3.71 моль

Так как коэффициент стехиометрии для угля (C) в реакции равен 1, количество молекул метана (CH4) будет равно количеству молей угля.

Теперь найдем массу метана (CH4):

Масса метана (CH4) = Количество молей угля * Молярная масса метана (CH4) Масса метана (CH4) = 3.71 моль * 16 г/моль ≈ 59.36 г

Так как масса метана указана в граммах, переведем ее в килограммы:

Масса метана (CH4) = 59.36 г = 0.05936 кг

Таким образом, объем метана, полученного в результате гидрирования 50 кг угля, составляет 0.05936 кг.