Question

на нейтрализацию 300 г раствора пропионовой кислоты было затрачено 200 г раствора с массовой долей гидроксида калия 8.4%. Какова массовая доля кислоты в растворе? ​

Answer 1

Ответ: 7,4%

Дано:

m(p-pa CH3-CH2-COOH) = 300 г

m(p-pa KOH) = 200 г

ω(KOH) = 8,4% или 0,084

Найти:

ω(CH3-CH2-COOH) -?

Объяснение:

M(CH3-CH2-COOH) = 74 г/моль

М(КОН) = 56 г/моль

m(KOH) = m(p-pa KOH)*ω(KOH) = 200 г*0,084 = 16,8 г

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 16,8 г/56 г/моль = 0,3 моль

CH3-CH2-COOH + КОН ⇒ CH3-CH2-COOК + Н₂О

Из УХР видно, что n(CH3-CH2-COOH)=n(KOH)

n(CH3-CH2-COOH) = 0,3 моль

m(CH3-CH2-COOH) = n*M = 0,3 моль*74 г/моль = 22,2 г

ω(CH3-CH2-COOH) = m(CH3-CH2-COOH)/m(p-pa CH3-CH2-COOH)

ω(CH3-CH2-COOH) = 22,2 г/300 г = 0,074 или 7,4%

Ответ: 7,4%

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим количество гидроксида калия, использованного для нейтрализации пропионовой кислоты.

1. Найдем количество гидроксида калия (KOH) в 200 г раствора с массовой долей 8.4%: Масса KOH = 8.4% × 200 г = 0.084 × 200 г = 16.8 г

2. Затем, узнаем количество пропионовой кислоты (C3H6O2), которое было нейтрализовано. По уравнению реакции между KOH и C3H6O2: C3H6O2 + KOH → C3H5O2K + H2O

Молекулярная масса KOH = 39.10 г/моль Молекулярная масса C3H6O2 = 74.08 г/моль

Количество молей KOH = масса KOH / молекулярная масса KOH Количество молей KOH = 16.8 г / 39.10 г/моль ≈ 0.429 моль

Количество молей C3H6O2 = количество молей KOH (по уравнению реакции) Количество молей C3H6O2 = 0.429 моль

3. Теперь найдем массу пропионовой кислоты в 300 г раствора: Масса C3H6O2 = количество молей C3H6O2 × молекулярная масса C3H6O2 Масса C3H6O2 = 0.429 моль × 74.08 г/моль ≈ 31.78 г

4. Наконец, вычислим массовую долю кислоты в растворе: Массовая доля кислоты = (Масса C3H6O2 / Общая масса раствора) × 100% Массовая доля кислоты = (31.78 г / 300 г) × 100% ≈ 10.59%

Таким образом, массовая доля пропионовой кислоты в растворе составляет около 10.59%.