Question

При взаємодії кальцію с хлоридною кислотою масою 71 гр виділився водень знайти об ем водню

Answer 1

Ca+2HCl=CaCl2+H2

n(HCl)=71/36,5=1,9 моль

n(H2)=0,95моль

V(H2)=21,3л

Answer 2

Для знаходження об'єму виділеного водню при реакції кальцію з хлоридною кислотою, спочатку необхідно збалансувати хімічне рівняння реакції:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

За реакцією, одна моль кальцію взаємодіє з двома молекулами (2 молами) хлоридної кислоти, утворюючи одну молекулу кальцій хлориду і виділяючи один молекулу водню.

Маса кальцію = 40 г/моль (молярна маса кальцію) Маса хлоридної кислоти = 71 г

Щоб знайти кількість кальцію, який зреагував, розділимо масу хлоридної кислоти на масу одного мола кальцію:

Кількість молів кальцію = 71 г / 40 г/моль ≈ 1.775 моль

Так як відношення кальцію до водню у реакції 1:1, то кількість молів водню, що виділилися, буде такою ж, тобто 1.775 моль.

Тепер ми можемо знайти об'єм виділеного водню, використовуючи стандартний мольний об'єм газу, який за стандартних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера) дорівнює близько 22.7 л/моль:

Об'єм водню = кількість молів водню × стандартний мольний об'єм газу Об'єм водню = 1.775 моль × 22.7 л/моль ≈ 40.1825 л

Отже, об'єм виділеного водню становить приблизно 40.18 л. Зверніть увагу, що ця величина відноситься до стандартних умов, і може змінюватися при зміні температури та тиску.