Question

Определите массу 20 процентной соляной кислоты, необходимой для реакции с 51г нитрата серебра​

Answer 1

Дано:

W(H2SO4)= 20%

m(Ag2NO3)= 51 г

Найти:

m(H2SO4)-?

Решение:

2AgNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Ag2SO4

n(AgNO3)= m/M

M(Ag2NO3)= 108 + 14 + 16*3 = 170 (г/моль)

n(Ag2NO3)= 51 / 170 = 0.3 (моль)

Пусть n(H2SO4) - x, тогда x= 0.3 / 2= 0.15 (моль)

m(H2SO4(раствор))= n*M

M(H2SO4)= 2 + 32 + 16*4= 98 (г/моль)

m(H2SO4)= 98 * 0.15= 14.7 (г)

m(H2SO4(чистая))= 14,7 / 100 * 20= 2.94 (г)

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно выяснить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3). Затем определить стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами, чтобы вычислить массу соляной кислоты, необходимой для реакции с заданным количеством нитрата серебра.

Химическое уравнение реакции между HCl и AgNO3:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что реакция происходит в соотношении 1:1 между HCl и AgNO3.

Шаги для вычисления массы HCl:

1. Найти молекулярную массу AgNO3: M(AgNO3) = M(Ag) + M(N) + 3 * M(O) = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 169.87 г/моль

2. Вычислить количество молей AgNO3 (по формуле: масса / молекулярная масса): Количество молей AgNO3 = 51 г / 169.87 г/моль ≈ 0.3003 моль

3. Поскольку стехиометрическое соотношение между HCl и AgNO3 1:1, то количество молей HCl также равно 0.3003 моль.

4. Найти молекулярную массу HCl: M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 36.46 г/моль

5. Вычислить массу HCl (по формуле: количество молей * молекулярная масса): Масса HCl = 0.3003 моль * 36.46 г/моль ≈ 10.95 г

Таким образом, для реакции с 51 г нитрата серебра потребуется около 10.95 г 20% раствора соляной кислоты.