Question

Ребят, даю 95 баллов, срочно помогите решить задачу! Вычислите массу водорода, который выделится при действии цинка на раствор, содержащий 1960 г. серной кислоты.

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(H2SO4)=1960г/98г/моль=20 моль

По УХР Н2 и Н2SO4 реагируют 1:1, следовательно n(H2)=20 моль

m(H2)=20моль*2г/моль=40 г

Answer 2

Конечная задача состоит в вычислении массы выделившегося водорода при реакции цинка с серной кислотой. Для этого нужно использовать соотношение между молями реагентов и продуктов, а затем преобразовать это в массовое соотношение, учитывая молярные массы веществ.

Дано: Масса серной кислоты (H2SO4) = 1960 г

Сначала необходимо найти количество вещества серной кислоты в молях, используя ее молярную массу.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = масса / молярная масса = 1960 г / 98 г/моль = 20 моль

По уравнению реакции цинка с серной кислотой: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Стало быть, для каждого моля цинка, реагирующего с серной кислотой, образуется одна моль водорода.

Таким образом, масса выделившегося водорода будет равна массе одной моли водорода.

Молярная масса водорода (H2) = 1 * 2 = 2 г/моль

Масса водорода = количество вещества водорода (моль) * молярная масса водорода

Количество вещества водорода = количество вещества серной кислоты (H2SO4) = 20 моль

Масса водорода = 20 моль * 2 г/моль = 40 г

Таким образом, масса выделившегося водорода составляет 40 г.