Question

Сколько кг известняка содержащего 96% карбоната кальция, следует разложить, чтобы получить 336 л(н.у.) углекислого газа ? Mr(CaCO3) =100

Answer 1

Ответ:

1,5625 кг

Объяснение:

CaCO3 ---> CO2 + CaO

n(CO2) = 336/22,4 = 15 моль

n(CaCO3) = 15 моль

m(CaCO3) = 15*100 = 1500 г/моль

m(известняка) = 1500/0,96 = 1562,5 г/моль = 1,5625 кг

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала вычислим количество молей углекислого газа (CO2), которое можно получить из определенного количества молей карбоната кальция (CaCO3).

1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2 (согласно уравнению реакции).

Затем, используя молярную массу CaCO3, определим массу карбоната кальция, которая содержит необходимое количество молей.

Дано:

• Объем углекислого газа (CO2) = 336 л (нормальных условий).
• Содержание карбоната кальция в известняке = 96%.
• Молярная масса CaCO3 (Mr) = 100 г/моль.

Шаг 1: Определяем количество молей CO2. Объем углекислого газа измеряется при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления). При этих условиях 1 моль газа занимает примерно 22,7 л. Поэтому:

1 моль CO2 = 22,7 л CO2 (н.у.)

336 л CO2 (н.у.) / 22,7 л CO2 (н.у.) = 14,79 моль CO2

Шаг 2: Определяем массу CaCO3, содержащего необходимое количество молей CO2.

Масса CaCO3 = количество молей CO2 × молярная масса CaCO3

Масса CaCO3 = 14,79 моль × 100 г/моль ≈ 1479 г

Шаг 3: Учитываем содержание карбоната кальция в известняке.

Так как известняк содержит 96% карбоната кальция, то нужно разложить массу карбоната кальция из шага 2 на 96%:

Масса известняка = 1479 г / 0,96 ≈ 1543,75 г

Ответ: Чтобы получить 336 л (н.у.) углекислого газа, следует разложить примерно 1543,75 г известняка, содержащего 96% карбоната кальция.