Question

Помогите решить задачу : Дано: m H2SO4=10г W=2% Найти m CuSO4

Answer 1

Объяснение:

Я не уверена, но возможно так:

Ищем "ню" (h2so4)=10•0,02/98=0,002

Cu+H2SO4=CuSO4+H2

v(H2SO4)=v(CuSO4)=0,002

m(CuSO4)=0,002•160=0,32; 32 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно воспользоваться химической реакцией между серной кислотой (H2SO4) и медью (Cu). Реакция происходит следующим образом:

H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2

Здесь серная кислота (H2SO4) реагирует с медью (Cu) и образует сульфат меди (CuSO4) и молекулы водорода (H2).

Для начала, определим количество моль серной кислоты (H2SO4) в 10 г:

1. Найдем молярную массу H2SO4: H (водород) - 1 г/моль S (сера) - 32.06 г/моль O (кислород) - 16 г/моль

Молярная масса H2SO4 = (2 * 1 г/моль) + 32.06 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 98.08 г/моль

2. Теперь найдем количество молей H2SO4 в 10 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей H2SO4 = 10 г / 98.08 г/моль ≈ 0.102 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Cu, то количество молей меди (Cu) также составляет 0.102 моль.

Теперь определим количество моль CuSO4, которое образуется в реакции:

1 моль H2SO4 -> 1 моль CuSO4

0.102 моль H2SO4 -> x моль CuSO4

x = 0.102 моль

Таким образом, образуется 0.102 моль CuSO4.

Наконец, найдем массу CuSO4, используя молярную массу CuSO4:

Молярная масса CuSO4: Cu (медь) - 63.55 г/моль S (сера) - 32.06 г/моль O (кислород) - 16 г/моль

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 159.61 г/моль

Масса CuSO4 = количество молей * молярная масса Масса CuSO4 = 0.102 моль * 159.61 г/моль ≈ 16.30 г

Таким образом, масса CuSO4, образующегося в реакции, составляет около 16.30 г.