Question

Найдите массу осадка, полученного при реакции KOH с 3% раствором FeCl2, масса которого 70 гр. У меня вышло 1.44 гр.Задал вопрос, чтобы проверить​

Answer 1

Ответ:

у меня вышло 14.8 гр............

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции между KOH (калиевым гидроксидом) и FeCl2 (хлоридом железа(II)):

KOH + FeCl2 → KCl + Fe(OH)2

Затем, рассчитаем, сколько молей FeCl2 содержится в 70 гр 3%-ного раствора:

Масса FeCl2 = 70 гр Концентрация FeCl2 в растворе = 3% = 3 гр/100 мл

Масса раствора = 100 гр (так как процентное содержание всегда указывается относительно 100 гр раствора)

Масса FeCl2 = 3% от массы раствора = (3/100) * 100 гр = 3 гр

Теперь, рассчитаем количество молей FeCl2:

Молярная масса FeCl2 = масса Fe + 2 * масса Cl = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 126.75 г/моль

Количество молей FeCl2 = масса FeCl2 / молярная масса FeCl2 = 3 гр / 126.75 г/моль ≈ 0.0236 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeCl2 реагирует с 2 молями KOH. Таким образом, количество молей KOH, которое реагирует с FeCl2, будет равно:

Количество молей KOH = 2 * количество молей FeCl2 ≈ 2 * 0.0236 моль ≈ 0.0472 моль

Теперь, рассчитаем массу осадка, которое должно образоваться при реакции между KOH и FeCl2. Из уравнения реакции видно, что за каждый моль Fe(OH)2 образуется мольный эквивалент массы:

Масса Fe(OH)2 = молярная масса Fe(OH)2 = масса Fe + 2 * масса H + 2 * масса O = 55.85 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 89.85 г/моль

Масса осадка = количество молей KOH * масса Fe(OH)2 = 0.0472 моль * 89.85 г/моль ≈ 4.24 гр

Таким образом, ожидаемая масса осадка при реакции KOH с 3% раствором FeCl2 составляет около 4.24 гр. Ваш результат 1.44 гр, скорее всего, неправильный. Возможно, при выполнении реакции были допущены ошибки, или ваши исходные данные были некорректны.