Question

ПОМОГИТЕ!!! Вычислите массу осадка который образуется при действии раствора избытка калия на 340г 5% раствор нитрата серебра С дано желательно и с уравнением реакции

Answer 1

Уж надеюсь, нигде не наврал и точность молярной массы соответствует вашим ожиданиям.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при реакции избытка калия с 5% раствором нитрата серебра, нужно определить, какая реакция происходит между этими веществами. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 (раствор нитрата серебра) + KCl (раствор хлорида калия) → AgCl (осадок хлорида серебра) + KNO3 (раствор нитрата калия)

Согласно уравнению реакции, хлорид серебра (AgCl) является осадком, который образуется в результате реакции между нитратом серебра и хлоридом калия.

Теперь давайте определим количество хлорида калия (KCl) в реакции. В первоначальном растворе содержится 340 г 5% раствора нитрата серебра. Объем раствора нитрата серебра (AgNO3) будет равен 5% от массы раствора:

Масса AgNO3 = 5% от 340 г = 0.05 * 340 г = 17 г

Теперь рассчитаем количество молей AgNO3, используя молярную массу нитрата серебра (AgNO3):

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (массы атомов: Ag - 107.87 г/моль, N - 14.01 г/моль, O - 16.00 г/моль) Количество молей AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3 Количество молей AgNO3 = 17 г / 107.87 г/моль ≈ 0.157 моль

Так как реакция происходит с избытком калия, количество молей KCl будет таким же, как количество молей AgNO3, то есть 0.157 моль.

Теперь рассчитаем массу KCl, используя молярную массу хлорида калия (KCl):

Молярная масса KCl = 74.55 г/моль (массы атомов: K - 39.10 г/моль, Cl - 35.45 г/моль) Масса KCl = Количество молей KCl * Молярная масса KCl Масса KCl = 0.157 моль * 74.55 г/моль ≈ 11.7 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl), который образуется при реакции избытка калия на 340 г 5% раствор нитрата серебра, составляет около 11.7 г.