Question

5.Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы СаСО3(к) ↔ СаО(к) + СО2(г) – 178 кДж, чтобы сместить равновесие в сторону СаСО3?

Answer 1

Ответ:

Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ:

1. Повысить концентрацию СаО(к);

2. Повысить общее давление;

3. Понизить температуру;

Answer 2

Для смещения равновесия в сторону образования СаСО3, нам необходимо уменьшить концентрацию СаO и СО2, а также увеличить концентрацию СаСО3 в гомогенной системе. Также, чтобы сместить равновесие в указанном направлении, следует уменьшить давление и/или повысить температуру системы.

1. Уменьшение концентрации СаO и СО2:

   • Это можно достичь путем удаления СаO(к) и СО2(г) из системы. Например, можно использовать сорбенты или поглотители, которые поглощают эти вещества и удаляют их из равновесной системы.

2. Увеличение концентрации СаСО3:

   • Добавление дополнительного СаСО3(к) в систему увеличит его концентрацию и, таким образом, сместит равновесие в сторону образования СаСО3.

3. Уменьшение давления:

   • Уменьшение давления на систему также будет способствовать образованию СаСО3(к), так как реакция сопровождается образованием меньшего числа молекул газа (СО2).

4. Повышение температуры:

   • В общем случае повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (поглощение тепла), поэтому, если реакция образования СаСО3 является эндотермической, повышение температуры также будет способствовать образованию СаСО3.

Однако, необходимо отметить, что оптимальные условия для смещения равновесия зависят от конкретной системы и характера реакции. Также, при изменении условий равновесия следует учитывать другие факторы, такие как кинетика реакции и стабильность продуктов, чтобы избежать нежелательных побочных эффектов или разрушения системы.