Question

1) Сколько литров водорода получится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой? 2) Осуществить превращения. Последнюю реакцию обмена рассмотреть в точки зрения ТЭД. Cu ---> CuO ---> CuSO4 ---> Cu(OH)2

Answer 1

дано:

m (Zn) = 13г

найти: V (H2)-?

решение:

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

n = m/M

n(Zn)= 13г / 65г/моль

по ур- ию Zn/H2 = 1/1, соответственно, n(H2) = 0,2 моль

V= Vт * n

V (H2) = 22,4 л/моль * 0,2 моль = 4,48л

Answer 2

1. Для решения этой задачи необходимо определить стехиометрическое соотношение между цинком и водородом в реакции с соляной кислотой.

Сначала запишем химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65.38 г/моль, и, исходя из уравнения реакции, каждые 65.38 г цинка будут образовывать 1 моль водорода (2 гидрогена).

Теперь рассчитаем количество молей водорода, которое получится из 13 г цинка: Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка Моль цинка = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.1983 моль

Так как стехиометрическое соотношение цинка и водорода 1:1, то количество молей водорода будет также равно 0.1983 моль.

Теперь используем уравнение и молярную массу водорода (H2), чтобы рассчитать количество водорода в граммах: Масса водорода = моль водорода * молярная масса водорода Масса водорода = 0.1983 моль * 2 г/моль ≈ 0.3966 г

Ответ: При взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой образуется примерно 0.3966 г водорода.

2. Превращения элемента меди (Cu) ведутся по указанной последовательности: Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2

а) Медь (Cu) окисляется в оксид меди (CuO): Cu + O2 -> CuO

б) Оксид меди (CuO) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат меди (CuSO4) и воду (H2O): CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

в) Сульфат меди (CuSO4) взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует осадок гидроксида меди (Cu(OH)2): CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

ТЕД (термодинамическая энергия диссоциации) - это энергия, которая учитывает изменение теплоты в реакциях. Посмотрим на реакции в точке зрения изменения энтальпии:

а) Cu: ΔH1 = +x (нужно энергии для окисления меди до оксида меди)

б) CuO: ΔH2 = -y (освобождается тепло в результате реакции меди с кислотой)

в) CuSO4: ΔH3 = +z (нужно энергии для реакции CuO с H2SO4)

г) Cu(OH)2: ΔH4 = -w (освобождается тепло в результате реакции CuSO4 с NaOH)

Общая термодинамическая энергия диссоциации реакции будет равна сумме изменений энтальпии для каждой реакции:

ΔH_общ = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 ΔH_общ = +x + (-y) + +z + (-w) ΔH_общ = x - y + z - w

Знаки перед каждым изменением энтальпии зависят от того, происходит ли реакция с поглощением тепла (+) или выделением тепла (-).

Обратите внимание, что в данном случае нет конкретных значений для x, y, z и w, так как они зависят от условий реакции и ее окружения. Они могут быть положительными или отрицательными в зависимости от реакционных условий.