Question

Вычислите какая масса оксида алюминия образуется при разложении 200г гидроксида алюминия Аl(Oh)3

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

n(Al(OH)3) = m/M = 200/78 = 2,56 моль

n(Al2O3) = n(Al(OH)3)/2

m(Al2O3) = n*M = 1,28*102 = 130,56 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции разложения гидроксида алюминия. Гидроксид алюминия разлагается на оксид алюминия и воду при нагревании:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Из уравнения видно, что между гидроксидом алюминия и оксидом алюминия соотношение 2 к 1 (2 молекулы гидроксида дают 1 молекулу оксида).

Теперь нужно определить количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3), представленного в 200 г. Для этого воспользуемся молекулярной массой Al(OH)3.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = масса атомов алюминия + 3 * масса атомов кислорода + 3 * масса атомов водорода.

Масса атома алюминия (Al) = около 27 г/моль (точное значение 26.98 г/моль). Масса атома кислорода (O) = около 16 г/моль (точное значение 15.999 г/моль). Масса атома водорода (H) = около 1 г/моль (точное значение 1.008 г/моль).

Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 + 3 * 16 + 3 * 1 ≈ 78 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество вещества гидроксида алюминия:

Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса Количество вещества Al(OH)3 = 200 г / 78 г/моль ≈ 2.56 моль.

Так как между Al(OH)3 и Al2O3 соотношение 2 к 1, то для образования оксида алюминия (Al2O3) нужно такое же количество вещества, как для гидроксида алюминия:

Количество вещества Al2O3 = 2.56 моль.

Наконец, рассчитаем массу оксида алюминия (Al2O3):

Масса = Количество вещества × молярная масса Масса Al2O3 = 2.56 моль × молярная масса Al2O3 (приблизительно 102 г/моль) ≈ 261.12 г.

Таким образом, масса оксида алюминия, образующегося при разложении 200 г гидроксида алюминия Al(OH)3, составляет приблизительно 261.12 г.