Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 100 г 12%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата калия.

Answer 1

Ответ:

13,5 г

Объяснение:

На фото)

Answer 2

Чтобы определить массу осадка, который образуется в реакции, нужно сначала записать уравнение химической реакции между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом калия (K2SO4):

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl

Из уравнения видно, что при реакции хлорид бария и сульфат калия образуется осадок барийсульфата (BaSO4).

Далее, рассчитаем массу осадка, которая образуется при реакции:

1. Рассчитаем количество вещества хлорида бария (BaCl2) в растворе:

Масса BaCl2 = 100 г Концентрация BaCl2 = 12%

Количество вещества BaCl2 = (масса BaCl2) / (молярная масса BaCl2)

Молярная масса BaCl2 = масса бария (Ba) + 2 * масса хлора (Cl) Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 208.23 г/моль

Количество вещества BaCl2 = 100 г / 208.23 г/моль ≈ 0.48028 моль

2. Реакция между BaCl2 и K2SO4 показывает, что одна моль BaCl2 реагирует с одной молью K2SO4, образуя одну моль BaSO4. Таким образом, количество моль BaSO4, которое образуется, будет равно количеству моль BaCl2.

Количество моль BaSO4 = 0.48028 моль

3. Теперь рассчитаем массу образовавшегося барийсульфата (BaSO4):

Молярная масса BaSO4 = масса бария (Ba) + масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O) Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 233.39 г/моль

Масса BaSO4 = количество моль BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.48028 моль * 233.39 г/моль ≈ 112.19 г

Таким образом, масса образовавшегося барийсульфата (BaSO4) составит около 112.19 г.