Question

Какая масса углекислого газа образуется при сжигании 5,6 л(н.у) пропана ?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

C3H8+ 5O2= 3CO2+ 4H20

5,6литров - это объем пропана(C3H8) делим его на константу(22,4) и получаем 0,25 моли, полученную моль умножаем на коэфицент при углекислом газе(CO2) и получаем 0,75, дальше, чтобы найти массу, надо умножить на молекулярную массу CO2(44) и получаем 16.8 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать уравнение реакции сгорания пропана и использовать стандартные условия для объема газа.

Уравнение сгорания пропана: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Согласно уравнению, при сжигании 1 молекулы пропана (C3H8), образуется 3 молекулы углекислого газа (CO2).

Также нам нужно учитывать, что 1 мол пропана занимает 22,4 литра объема при нормальных условиях (н.у).

Теперь вычислим количество молекул пропана, содержащихся в 5,6 литрах пропана при н.у:

Количество молекул = V / Vm, где V - объем пропана, Vm - молярный объем при н.у (22,4 л/моль).

Количество молекул пропана = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль.

Теперь вычислим количество молекул углекислого газа (CO2), образующегося при сжигании этого количества пропана, используя коэффициенты соотношения реакции:

Количество молекул CO2 = 3 молекулы CO2 / 1 молекула C3H8 * 0,25 моль C3H8 = 0,75 моль CO2.

Наконец, вычислим массу углекислого газа (CO2), зная его молекулярную массу (44 г/моль):

Масса CO2 = количество молекул CO2 * молекулярная масса CO2, Масса CO2 = 0,75 моль * 44 г/моль ≈ 33 г.

Таким образом, при сжигании 5,6 литров пропана при нормальных условиях образуется примерно 33 грамма углекислого газа.