Question

Какую массу соли можно получить при взаимодействии 17,1 г гидроксида бария с азотной кислотой​

Answer 1

Ответ:

........,

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы соли, полученной при реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и азотной кислотой (HNO3), необходимо знать соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между гидроксидом бария и азотной кислотой выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула гидроксида бария (Ba(OH)2) реагирует с двумя молекулами азотной кислоты (HNO3), образуя одну молекулу соли бария (Ba(NO3)2) и две молекулы воды (H2O).

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) составляет: 1 мол Ba = 137,33 г/моль 2 моля OH = 2 * 17,01 г/моль = 34,02 г/моль Общая масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль + 34,02 г/моль = 171,35 г/моль

Исходя из этого соотношения, мы можем определить количество молей гидроксида бария, используя его массу:

Масса Ba(OH)2 = 17,1 г Молярная масса Ba(OH)2 = 171,35 г/моль

Количество молей Ba(OH)2 = Масса Ba(OH)2 / Молярная масса Ba(OH)2 Количество молей Ba(OH)2 = 17,1 г / 171,35 г/моль = 0,0999 моль (округляем до 0,1 моль)

Так как каждая молекула гидроксида бария (Ba(OH)2) реагирует с двумя молекулами азотной кислоты (HNO3), мольное соотношение между Ba(OH)2 и Ba(NO3)2 составляет 1:1.

Таким образом, количество молей соли бария (Ba(NO3)2) будет таким же, как и количество молей гидроксида бария (Ba(OH)2), то есть 0,1 моль.

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,32 г/моль (1 моль Ba(NO3)2 = 137,33 г Ba + 2 * 14,01 г N + 6 * 16,00 г O = 261,32 г/моль)

Масса Ba(NO3)2 = Количество молей Ba(NO3)2 * Молярная масса Ba(NO3)2 Масса Ba(NO3)2 = 0,1 моль * 261,32 г/моль = 26,132 г

Таким образом, масса соли бария (Ba(NO3)2), полученной при реакции гидроксида бария (17,1 г) с азотной кислотой, составляет около 26,132 г.