Question

3. Уравняйте методом электронного баланса ОВР, укажите окислитель и восстановитель в реакции. NH3 + O2 - NO + H2O + O2 Помогите пожалуйста .

Answer 1

Ответ:

4NH3 + 6O2 = 4NO + 6H2O + O2

Объяснение:

NH3 - восстановитель

О2 - окислитель

N-3 -  N+2(отдал 5 электронов)

О2(степень окисления 0)  -  2О-2(принял 4 электрона)

Answer 2

Для уравнивания данного химического уравнения методом электронного баланса (ионно-электронный метод), нужно следующие шаги:

1. Записать исходное уравнение: NH3 + O2 → NO + H2O + O2

2. Разделить уравнение на полуреакции (окислительную и восстановительную): Окисление: NH3 → NO Восстановление: O2 → H2O

3. Выяснить изменения валентности (окислительного состояния) каждого элемента:

Окисление: N в NH3 имеет валентность -3, в NO - +2 (увеличение на 5). Восстановление: O в O2 имеет валентность 0, в H2O -2 (уменьшение на 2).

4. Привести изменения валентности в соответствие с коэффициентами стехиометрических коэффициентов: Окисление: 4NH3 → 4NO (множитель 4 перед NH3 и NO) Восстановление: 5O2 → 2H2O (множитель 2 перед H2O)

Теперь уравнение станет: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Таким образом, уравнение сбалансировано методом электронного баланса. В данной реакции окислителем является кислород (O2), который претерпевает уменьшение своей валентности, а восстановителем - аммиак (NH3), который претерпевает повышение своей валентности.