Question

рассчитай массы осадка, полученного при взаимодействие 150 г 25% раствора MgCl2 с избытком раствора LiOH

Answer 1

Ответ: 22,91 г

Дано:

m(p-pa MgCl₂) = 150 г

ω(MgCl₂) =25% или 0,25

Найти:

m(Mg(OH)₂)-?

Объяснение:

m(MgCl₂) = m(p-pa MgCl₂)*ω(MgCl₂)

m(MgCl₂) =150 г*0,25 = 37,5 г

М(MgCl₂) = 24+35,5*2=95 г/моль

n(MgCl₂) =m(MgCl₂)/М(MgCl₂)

n(MgCl₂) = 37,5 г/95 г/моль = 0,395 моль

М(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)*2)= 58 г/моль

MgCl₂ + 2LiOH = Mg(OH)₂↓ + 2LiCl

Из УХР видно, что n(Mg(OH)₂) = n(MgCl₂)

n(Mg(OH)₂) = 0,395 моль

m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂)*М(Mg(OH)₂)

m(Mg(OH)₂) = 0,395 моль*58 г/моль = 22,91 г

Ответ: 22,91 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами и определить, какой из них будет ограничивающим реагентом.

Дано: Масса MgCl2 = 150 г Концентрация раствора MgCl2 = 25%

Необходимо определить массу осадка, полученного при реакции.

1. Рассчитаем количество вещества MgCl2 в данном растворе: Количество вещества MgCl2 = масса / молярная масса Молярная масса MgCl2 = 24.31 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 95.21 г/моль

Количество вещества MgCl2 = 150 г / 95.21 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества LiOH, соответствующее избытку раствора: Так как LiOH является избыточным реагентом, мы должны знать его точное количество. Однако данная информация отсутствует в задаче.

3. Установим стехиометрическое соотношение между реагентами на основе уравнения реакции: MgCl2 + 2LiOH -> Mg(OH)2 + 2LiCl

Из уравнения видно, что 1 моль MgCl2 соответствует образованию 1 моль Mg(OH)2. Следовательно, количество осадка Mg(OH)2 будет равно количеству вещества MgCl2.

4. Рассчитаем массу осадка Mg(OH)2: Масса осадка Mg(OH)2 = количество вещества Mg(OH)2 * молярная масса Mg(OH)2 Молярная масса Mg(OH)2 = 24.31 г/моль + 2 * 15.999 г/моль + 2 * 1.008 г/моль = 58.32 г/моль

Масса осадка Mg(OH)2 = количество вещества MgCl2 * молярная масса Mg(OH)2

Однако, без знания количества избыточного реагента LiOH, мы не можем точно рассчитать массу осадка.