Question

Сколько грамм бензола образуется из 180г карбида кальция,содержащего 10% примисей если выход продуктов из каждой стадии равен 80% от ТВ?

Answer 1

Дано:

m(Cac2) = 180 г

W(CaC2) = 90%

ŋ = 80%

m(C6H6) — ?

Решение:

m(CaC2) = 180 * 0.9 = 162 г

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

162/64 = x/22.4

x = 56.7 — теоретически

V(C2H2) = 56.7*0.8 = 45.36 л

3C2H2 (C,500°)= C6H6

45.36/67.2 = y/78

y = 52.65 г — теоретически

m(C6H6) = 52.65*0.8 = 42.12 г

Ответ: образуется 42.12 г бензола.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции образования бензола из карбида кальция (CaC2):

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что одна моль карбида кальция (CaC2) дает одну моль ацетилена (C2H2). Далее, ацетилен может реагировать, образуя бензол:

2C2H2 -> C6H6

Теперь давайте рассчитаем количество молей ацетилена, которое получается из 180 г карбида кальция, содержащего 10% примесей:

Масса чистого CaC2 = 180 г - (10% от 180 г) = 180 г - 18 г = 162 г

Далее, вычислим количество молей ацетилена:

Молярная масса CaC2 = 40.08 г/моль Молярная масса C2H2 = 26.04 г/моль

Моли CaC2 = масса CaC2 / молярная масса CaC2 = 162 г / 40.08 г/моль ≈ 4.04 моль

Так как из одной моли CaC2 получается две моли ацетилена, то количество молей ацетилена равно:

Моли C2H2 = 4.04 моль * 2 = 8.08 моль

Теперь рассчитаем количество молей бензола:

Моли C6H6 = Моли C2H2 / 2 = 8.08 моль / 2 ≈ 4.04 моль

Наконец, вычислим массу бензола:

Масса C6H6 = Моли C6H6 * молярная масса C6H6 = 4.04 моль * 78.11 г/моль ≈ 315.4 г

Таким образом, из 180 г карбида кальция, содержащего 10% примесей, образуется примерно 315.4 г бензола.