Question

рассчитайте массу и количество вещества осадка образуещегося при пропускании 5,6л углекислого газа через известковую воду​

Answer 1

Дано:

V(CO2)= 5.6 л

Ca(OH)2;

m(CaCO3)—?

n(CaCO3)—?

Решение:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

5.6/22.4 = x/100

x = 560/22.4 = 25 грамм

5.6/22.4 = y/1

y = 5.6/22.4 = 0.25 моль.

Ответ: m(CaCO3)= 25 г; n(CaCO3)= 0.25 моль.

Answer 2

Для рассчета массы и количества вещества осадка, образующегося при пропускании углекислого газа через известковую воду, необходимо знать химическую реакцию, которая происходит между углекислым газом и известковой водой. Предположим, что реакция идет следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

То есть углекислый газ (CO2) реагирует с известковой водой (Ca(OH)2), образуя осадок известняка (CaCO3) и воду (H2O).

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества углекислого газа (CO2).

У нас есть объем углекислого газа: 5,6 л.

Для расчета количества вещества углекислого газа воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа (предположим стандартное атмосферное давление, около 1 атмосферы), V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - абсолютная температура газа в Кельвинах.

При стандартных условиях (температура 0°C или 273,15 К) и давлении 1 атмосферы (около 1,01325 атмосферы) можно записать уравнение как:

1 * 5,6 = n * 0,0821 * 273,15

5,6 = 22,41415n

n ≈ 0,2498 моль (количество вещества углекислого газа).

Шаг 2: Рассчитаем массу осадка известняка (CaCO3), образующегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль углекислого газа (CO2) образуется один моль известняка (CaCO3).

Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100,09 г/моль.

Масса осадка (CaCO3) = молярная масса × количество вещества (моль)

Масса осадка (CaCO3) = 100,09 г/моль × 0,2498 моль ≈ 24,99 г

Таким образом, масса осадка известняка составляет примерно 24,99 г.

По результатам реакции 5,6 л углекислого газа образует приблизительно 24,99 г осадка известняка (CaCO3).