Question

Сколько грамм оксида алюминия получили при окислении 108 грамм алюминия ​

Answer 1

Ответ:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

n(Al)=108/27=4моль

n(Fe2O3)=160/160=1моль

m(Al2O3)=1*102=102г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить сбалансированное химическое уравнение реакции окисления алюминия, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами. Затем, используя мольные массы, можно вычислить массу оксида алюминия, которая образуется при окислении 108 грамм алюминия.

Шаг 1: Сбалансированное химическое уравнение реакции окисления алюминия:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Это уравнение показывает, что 4 молекулы алюминия (4Al) реагируют с 3 молекулами молекулами кислорода (3O2) и образуют 2 молекулы оксида алюминия (2Al2O3).

Шаг 2: Вычисление мольной массы алюминия (Al) и оксида алюминия (Al2O3):

Мольная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Мольная масса оксида алюминия (Al2O3) = 2 * (Мольная масса алюминия) + 3 * (Мольная масса кислорода) Мольная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Мольная масса оксида алюминия (Al2O3) = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 101.96 г/моль

Шаг 3: Вычисление количества молей алюминия:

Количество молей алюминия = масса алюминия / мольная масса алюминия Количество молей алюминия = 108 г / 26.98 г/моль ≈ 4 моль алюминия

Шаг 4: Вычисление массы оксида алюминия:

Так как из уравнения видно, что 4 молей алюминия образуют 2 молекулы оксида алюминия, то 1 моль алюминия образует 1/2 моль оксида алюминия.

Количество молей оксида алюминия = количество молей алюминия / 2 Количество молей оксида алюминия = 4 моль / 2 = 2 моль оксида алюминия

Масса оксида алюминия = количество молей оксида алюминия * мольная масса оксида алюминия Масса оксида алюминия = 2 моль * 101.96 г/моль ≈ 203.92 г

Таким образом, при окислении 108 грамм алюминия образуется около 203.92 грамм оксида алюминия.