Question

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ОЧЕНЬ НУЖНО. При сжигании топлива, содержащего в качестве примесей серу, в атмосферу выделяется сернистый газ. Он служит причиной выпадения кислотных дождей. Какой обьем SO2 выделится при сжигании 6400г серы? ​

Answer 1

6400. x
s+o2=so2
32. 32+32
6400*64/32=12800 грамм.
n(so2) = 12800/64=200 моль
v(so2)=200*22.4=4480 литров.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молекулярную массу сернистого газа (SO2) и использовать химические уравнения реакции.

Молекулярная масса SO2 составляет приблизительно 64 г/моль (32 г/моль за один атом серы и 2 атома кислорода).

1. Найдем количество молей серы в 6400 г:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 6400 г / 32 г/моль = 200 моль

2. По уравнению реакции одна моль серы (S) реагирует с одной молью кислорода (O2) и образует одну моль SO2:

S + O2 -> SO2

3. Таким образом, количество молей SO2 равно количеству молей серы, т.е. 200 моль.

4. Найдем объем SO2 при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера):

Объем одной моли любого газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л.

Общий объем SO2 = Количество молей SO2 * Объем одной моли газа Общий объем SO2 = 200 моль * 22,4 л/моль ≈ 4480 л

Таким образом, при сжигании 6400 г серы образуется около 4480 л сернистого газа (SO2) при нормальных условиях.