Question

Вычислить растворимость Ba(NO3)2 в воде при 20°С, если в 545г раствора нитрата бария при этойтемпературе содержится 45г соли1) 8 2) 11 3)9 4 ) 10 5) 9,8;​

Answer 1

1) 545 - 45 = 500 (г) - масса воды;

2) (45 ÷ 500) × 100 = 9

Ответ: 9.

Answer 2

Для вычисления растворимости Ba(NO3)2 в воде при 20°С, нам необходимо найти максимальное количество Ba(NO3)2, которое может раствориться в 545 г воды при этой температуре. После этого мы можем найти растворимость, разделив найденное значение на массу растворителя (воды).

1. Сначала найдем количество Ba(NO3)2 в растворе, которое можно получить как разницу между массой раствора и массой растворителя: Масса Ba(NO3)2 = 545 г - 45 г = 500 г

2. Далее, найдем количество вещества Ba(NO3)2 в моль: Молярная масса Ba(NO3)2 = масса Ba + 2 * масса N + 6 * масса O Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль = 261.33 г/моль

   Количество молей Ba(NO3)2 = Масса Ba(NO3)2 / Молярная масса Ba(NO3)2 Количество молей Ba(NO3)2 = 500 г / 261.33 г/моль ≈ 1.915 моль

3. Теперь мы знаем количество молей Ba(NO3)2, которое растворилось в 545 г воды. Чтобы найти растворимость вещества, разделим количество молей на массу растворителя (в граммах): Растворимость = Количество молей Ba(NO3)2 / Масса воды Растворимость = 1.915 моль / 545 г ≈ 0.00351 моль/г

4. Но у нас есть еще одна мера растворимости: г/100 г воды. Чтобы перевести растворимость из моль/г в г/100 г воды, умножим на 100: Растворимость = 0.00351 моль/г * 100 ≈ 0.351 г/100 г воды

Ответ: Растворимость Ba(NO3)2 в воде при 20°С составляет примерно 0.351 г/100 г воды. Вариант ответа 2) 11 неверен, так как значение 0.351 г/100 г воды не соответствует ни одному из предложенных вариантов ответа.