Question

Колько граммов азота можно получить при разложении 96 г нитрита аммония? ответ 42 гр, что то у меня не сходится

Answer 1

NH4NO2-->N2 + 2H2O

n(NH4NO2) = m(NH4NO2) ÷ M(NH4NO2) = 96 г ÷ 64г/моль = 1,5 моль

По уравнению:

n(NH4NO2) = n (N2) = 1,5 моль

m (N2) = n(N2) × M(N2) = 1,5 моль × 28 г/моль = 42 г

Ответ: 42 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно записать уравнение реакции разложения нитрита аммония и затем вычислить количество азота, которое можно получить.

Уравнение реакции разложения нитрита аммония:

NH4NO2 (нитрит аммония) → N2 (азот) + 2H2O (вода)

Молярная масса NH4NO2: N (азот) = 14.01 г/моль H (водород) = 1.01 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль

Молярная масса NH4NO2 = (14.01 + 4 * 1.01 + 2 * 16.00) г/моль ≈ 64.06 г/моль

Теперь вычислим, сколько молей NH4NO2 содержится в 96 г:

Моли NH4NO2 = масса / молярная масса = 96 г / 64.06 г/моль ≈ 1.498 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NH4NO2 превращается в 1 моль N2. Следовательно, количество молей азота, которое можно получить, равно 1.498 моль.

Теперь посчитаем массу азота:

Масса азота = количество молей * молярная масса N Масса азота = 1.498 моль * 14.01 г/моль ≈ 20.97 г

Таким образом, при разложении 96 г нитрита аммония получится примерно 20.97 г азота, а не 42 г, как указано в ответе. Возможно, была допущена ошибка в расчетах.