Question

Какая масса P2O5 образуется при взаимодействии 62 гр. P с O2

Answer 1

Ответ:

142 граммов...................

Answer 2

Ответ: 142 г

Дано:

m(P) = 62 г

Найти:

m(P₂O₅)-?

Объяснение:

M(P) = 31 г/моль

М(P₂O₅) = 142 г/моль

n(P) = m(P)/M(P)

n(P) = 62 г/31 г/моль = 2 моль

Составляем УХР:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

Из УХР видно, что n(P₂O₅) = 0,5n(P)

n(P₂O₅) = 0,5*2 моль = 1 моль

m(P₂O₅) = n(P₂O₅)*M(P₂O₅)

m(P₂O₅) = 1 моль*142 г/моль = 142 г

Ответ: 142 г

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия фосфора (P) с кислородом (O2):

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 моль P2O5 требуется 5 молей O2. Отношение массы между фосфором (P) и оксидом фосфора (P2O5) будет следующим:

масса P2O5 / масса P = (молярная масса P2O5 / коэффициент стехиометрии P2O5) / (молярная масса P / коэффициент стехиометрии P)

Молярная масса P2O5 = 2 * молярная масса P + 5 * молярная масса O = 2 * 31,0 г/моль + 5 * 16,0 г/моль = 142,0 г/моль Молярная масса P = 31,0 г/моль

Подставляя значения в формулу, получим:

масса P2O5 / 62 г = (142,0 г/моль / 2) / (31,0 г/моль / 4) = (71,0 г/моль) / (7,75 г/моль) ≈ 9,16 г/г

Таким образом, при взаимодействии 62 г фосфора с кислородом образуется около 9,16 г оксида фосфора (P2O5).