Question

Масса 20% раствора хлорида бария, необходимого для полного осаждения соли, полученной при взаимодействии 11,2 г железа с 196 г 20% раствора серной кислоты

Answer 1

Ответ:

дано

W(BaCL2) = 20%

m(Fe) = 11.2 g

m(ppa H2SO4) = 196 g

W(H2SO4) = 20%

-----------------------

m(ppa BaCL2)-?

1. определяем массу вещества серной кислоты

m(H2SO4) = m(ppa H2SO4) * W(H2SO4) / 100%

m(H2SO4) = 196 * 20% / 100% = 39.2 g

2.Находим избыток вещества

M(Fe) = 56 g/mol

n(Fe) = m / M = 11.2 / 56 = 0.2 mol

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/ M = 39.2 / 98 = 0.4 mol

n(Fe) < n(H2SO4)

H2SO4 - в избытке

3. Находим массу  сульфата железа (2)

Fe+H2SO4(р)-->FeSO4+H2

n(H2SO4) = n(FeSO4) = 0.2 mol

4. Составляем уравнение реакции сульфата  железа (2) с хлоридом бария

FeSO4 + BaCL2-->FeCL2+BaSO4

5.Находим массу BaCL2

n(FeSO4) = n(BaCL2) = 0.2 mol

M(BaCL2) = 208 g/mol

m(BaCL2) = n*M = 0.2 * 208 = 41.6 g

6.Находим массу 20% раствора хлорида бария

m(ppa BaCL2) = m(BaCL2) * 100% / W(BaCL2)

m(ppa BaCL2) = 41.6 * 100% / 20 % = 208 g

ответ 208 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить, какой ион будет осаждаться при взаимодействии железа и серной кислоты. Железо вступает в реакцию с серной кислотой, образуя соль железа и воду:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Из уравнения видно, что образуется соль железа, FeSO4 (сульфат железа). Известно, что для полного осаждения соли FeSO4 требуется раствор хлорида бария, BaCl2, так как барий образует нерастворимый осадок, BaSO4, при реакции с сульфатами:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Теперь мы можем рассчитать массу 20% раствора хлорида бария, необходимую для полного осаждения FeSO4. Для этого нам понадобится знать молярную массу FeSO4 и соотношение между реагентами.

Молярная масса FeSO4 = масса железа / количество железа в реакции

Молярная масса FeSO4 = 11.2 г / (молярная масса Fe + молярная масса S + 4 * молярная масса O)

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Молярная масса S = 32.06 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса FeSO4 = 11.2 г / (55.85 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль)

Вычислив это выражение, мы получаем молярную массу FeSO4, которая равна X г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей FeSO4, образованных при реакции:

Количество молей FeSO4 = масса FeSO4 / молярная масса FeSO4

Количество молей FeSO4 = 11.2 г / X г/моль

Затем, согласно уравнению реакции, соотношение между молями FeSO4 и BaCl2 равно 1:1. Это означает, что для полного осаждения FeSO4 нам потребуется такое же количество молей BaCl2.

Теперь мы можем рассчитать массу 20% раствора хлорида бария, необходимую для полного осаждения FeSO4:

Масса BaCl2 = количество молей BaCl2 * молярная масса BaCl2

Масса BaCl2 = количество молей FeSO4 * молярная масса BaCl2

Масса BaCl2 = (11.2 г / X г/моль) * (молярная масса BaCl2)

Так как в задаче не указано значение молярной массы BaCl2, невозможно рассчитать точное значение массы 20% раствора хлорида бария без этой информации.

Пожалуйста, предоставьте массу молярную массу BaCl2 для продолжения расчета.