Question

Прошу помогите!!!!! 27. Определите массу воды,необходимую для приготовления 130 г 18 % -ного раствора нитратааммония.2.Определите массу оксида магния, полученного при прокаливании 50г mgco329. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 62 г нитрата серебра с избыткомраствора сульфида натрия.​

Answer 1

Ответ:

Ответ на фотоооооооооо

Answer 2

Для решения данных задач, нам понадобятся некоторые химические знания и уравнения реакций. Давайте по порядку рассмотрим каждую задачу:

27. Определение массы воды для приготовления 130 г 18%-ного раствора нитрата аммония: 18%-ный раствор нитрата аммония означает, что в 100 г раствора содержится 18 г нитрата аммония. Масса раствора составит 130 г. Нам нужно определить массу воды в этом растворе.

Для решения, мы сначала найдем массу нитрата аммония в 130 г 18%-ного раствора: Масса нитрата аммония = 130 г × 18% = 130 г × 0.18 = 23.4 г

Теперь, чтобы определить массу воды, мы вычитаем массу нитрата аммония из общей массы раствора: Масса воды = 130 г - 23.4 г = 106.6 г

Ответ: Масса воды, необходимая для приготовления 130 г 18%-ного раствора нитрата аммония, составляет 106.6 г.

2. Определение массы оксида магния, полученного при прокаливании 50 г MgCO3: Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции разложения углекислого магния (MgCO3) при нагревании:

MgCO3 → MgO + CO2

Согласно уравнению, при разложении 1 моль MgCO3 образуется 1 моль MgO.

1 моль MgCO3 = молярная масса MgCO3 = масса атомов Mg + масса атомов C + 3 × масса атомов O 1 моль MgCO3 = (24.3 г/моль + 12.0 г/моль + 16.0 г/моль × 3) = 24.3 г + 12.0 г + 48.0 г = 84.3 г/моль

Теперь найдем количество молей MgCO3 в 50 г:

Количество молей MgCO3 = 50 г / масса 1 моля MgCO3 = 50 г / 84.3 г/моль ≈ 0.593 моль

Так как соотношение между молекулами MgCO3 и MgO 1:1, масса MgO будет такой же, как масса MgCO3:

Масса MgO = количество молей MgO × масса 1 моля MgO ≈ 0.593 моль × 40.3 г/моль ≈ 23.8 г

Ответ: Масса оксида магния, полученного при прокаливании 50 г MgCO3, составляет около 23.8 г.

3. Определение массы осадка, полученного при взаимодействии 62 г нитрата серебра с избытком раствора сульфида натрия: Для решения этой задачи, нам также нужно уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и сульфидом натрия (Na2S):

AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3

Согласно уравнению, 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль Ag2S.

1 моль AgNO3 = молярная масса AgNO3 = масса атомов Ag + масса атомов N + 3 × масса атомов O 1 моль AgNO3 = (107.9 г/моль + 14.0 г/моль + 16.0 г/моль × 3) = 107.9 г + 14.0 г + 48.0 г = 169.9 г/моль

Теперь найдем количество молей AgNO3 в 62 г:

Количество молей AgNO3 = 62 г / масса 1 моля AgNO3 = 62 г / 169.9 г/моль ≈ 0.365 моль

Так как соотношение между молекулами AgNO3 и Ag2S 1:1, масса Ag2S будет такой же, как масса AgNO3:

Масса Ag2S = количество молей Ag2S × масса 1 моля Ag2S ≈ 0.365 моль × 247.8 г/моль ≈ 90.2 г

Ответ: Масса осадка (Ag2S), полученного при взаимодействии 62 г нитрата серебра с избытком раствора сульфида натрия, составляет около 90.2 г.