Question

при взаємодії амоній хлориду з аргентум нітратом масою 3.4 гр випав осад масою 2.5 гр. Який вихід продукту реакції від теоретично можливого?

Answer 1

Ответ:

87%.................

Answer 2

Для визначення вихідного продукту реакції між амоній хлоридом (NH4Cl) та аргентум нітратом (AgNO3), спочатку складемо хімічне рівняння реакції:

NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3

У рівнянні вище AgCl - це аргентум хлорид, який є осадом і випаде з розчину, а NH4NO3 - це амоній нітрат.

За хімічним рівнянням реакції можна зрозуміти, що вихідним продуктом є AgCl, маса якого дорівнює 2.5 грама (за умовою задачі).

Тепер давайте порівняємо вихід продукту (AgCl) із теоретично можливим вихідним продуктом, який визначається масою аргентум нітрату (AgNO3).

Маса аргентум нітрату (AgNO3) = 3.4 г

Маса аргентум хлориду (AgCl) (теоретично можлива) = маса аргентум нітрату (AgNO3) (3.4 г) - маса осаду (2.5 г) = 0.9 г

Таким чином, теоретично можливий вихід аргентум хлориду дорівнює 0.9 г.