Question

кальций оксид массой 28 г растворили в води.Утворенний раствор нейтрализовали избытком серной кислоты .Визначте массу образования кальций сульфата

Answer 1

CaO + H2O = Ca(OH)2

28/56 = x/74

x = 37 г

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

0.5 = y/136

y = 68 г

Answer 2

Ответ:

дано

m(CaO) = 28 g

---------------------

m(CaSO4)-?

CaO+H2O-->Ca(OH)2

Ca(OH)2+H2SO4-->CaSO4+2H2O

M(CaO) = 56 g/mol - молярная масса оксида кальция

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 28 / 56 = 0.5 mol

n(CaO) = n(CaSO4)

M(CaSO4) = 40+32+16*4 = 136 g/mol - молярная масса сульфата кальция

m(CaSO4) = n)CaSO4) * M(CaSO4) = 0.5 * 136 = 68 g

ответ 68 г

Answer 3

Давайте рассмотрим реакцию, происходящую при растворении кальция оксида (CaO) в воде и последующей нейтрализации избытка серной кислоты (H2SO4).

1. Растворение кальция оксида в воде: CaO + H2O → Ca(OH)2

2. Нейтрализация кальция гидроксида серной кислотой: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль кальция оксида (CaO) соответствует образованию 1 моля кальция сульфата (CaSO4). Таким образом, чтобы вычислить массу образования кальция сульфата, нам нужно узнать, сколько молей CaO было использовано.

Для этого, давайте найдем количество вещества CaO, используя молярную массу этого соединения.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Масса CaO, использованного в реакции = 28 г

Количество вещества CaO = масса / молярная масса Количество вещества CaO = 28 г / 40.08 г/моль ≈ 0.6989 моль

Так как стехиометрический коэффициент кальция сульфата (CaSO4) в реакции равен 1, то количество вещества CaSO4, образованного в реакции, также равно 0.6989 моль.

Теперь, чтобы найти массу образования кальция сульфата, умножим количество вещества на его молярную массу:

Молярная масса CaSO4 = 136.14 г/моль Масса CaSO4 = количество вещества × молярная масса Масса CaSO4 = 0.6989 моль × 136.14 г/моль ≈ 95.15 г

Таким образом, масса образования кальция сульфата составит приблизительно 95.15 г.