Question

После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь сульфатов натрия и калия массой 1,00 г, образовался сульфат бария массой 1,49 г.В каком соотношении смешаны сульфаты натрия и калия?​

Answer 1

Объяснение:

1:1 соотношении смешаны

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию:

Na₂SO₄ + K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl + 2KCl

Масса сульфата бария, образовавшегося в результате реакции, составляет 1,49 г. Заметим, что 1 моль сульфата бария (BaSO₄) имеет молярную массу, равную 233,4 г/моль.

Поскольку масса сульфата бария составляет 1,49 г, мы можем рассчитать количество молей, используя следующую формулу:

моли = масса / молярная масса

Количество молей сульфата бария равно:

моли (BaSO₄) = 1,49 г / 233,4 г/моль ≈ 0,00637 моль

Следовательно, в реакции было потребовано 0,00637 моль сульфата бария. Поскольку сульфат бария образуется из смеси сульфатов натрия и калия, мы можем предположить, что соотношение между сульфатами натрия и калия составляет 1:1.

Таким образом, можно предположить, что масса сульфата натрия равна массе сульфата калия. Пусть масса каждого сульфата равна x г.

Тогда общая масса смеси сульфатов равна массе сульфата натрия плюс массе сульфата калия:

2x = 1,00 г

x = 0,50 г

Следовательно, сульфаты натрия и калия смешаны в соотношении 0,50 г: 0,50 г или 1:1.